對(duì)于要高考的小伙伴們,，小編今天分享的是高考化學(xué)的知識(shí)盲點(diǎn)匯總，滿滿的干貨,，接下來讓我們一起學(xué)習(xí)吧　
1,、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化,。鈍化只在常溫下用,，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。
　　2Fe 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng),。
　　2,、濃鹽酸、濃硝酸,，在離子方程式中拆開,，濃硫酸不拆開。
　　3,、在離子方程式中,，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆,。
　　4,、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子,，如金屬中只有自由電子,。
　　5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng),。
　　6,、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中,，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA,。
　　7、苯中無C=C雙鍵,。
　　8,、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿,，是鹽,。（穩(wěn)定）
　　9、小蘇打是碳酸氫鈉,，加熱分解成碳酸鈉,、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出,。
　　2 10,、醋酸、苯酚,、水,、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱,。故,，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
　　11,、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低,；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合,，范德華力大小與分子量有關(guān),，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高,。堿金屬元素是金屬晶體,，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng),，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高,。#隨著核電荷數(shù)的遞增,，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）
　　12,、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰,，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉,。
　　13,、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中,，通常密封在石蠟里,，鈉的密度比水小，比煤油大。
　　14,、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì),，但是有反常的鈉密度比鉀的大。
　　15,、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大,，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。
　　16,、煤的干餾是化學(xué)變化,，蒸餾和分餾是物理變化。
　　17,、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化,，鹽析是物理變化。
　　18,、堿性氧化物一定是金屬氧化物,，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物,，但它是酸氧化物,，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4,。
　　19,、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O,、CO,、NO）。
　　20,、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng),，生成鹽和水,，且生成物只能有鹽和水。
　　3 21,、氧化性：Cl2>Br2>Fe3 >I2>S,；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子
　　22、22.4L,，一定是標(biāo)況下,，氣體，四氯化碳,、苯,、水、酒精、三氧化硫,、碳原子數(shù)大于4的烴（新戊烷在標(biāo)況下是氣體）都不是氣體,，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和O2。
　　23,、次氯酸是弱電解質(zhì),，離子方程式不拆開。
　　24,、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底,，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),。
　　25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物,。
　　26,、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水
　　AgNO3 NH3.H2O = AgOH↓ NH4NO3
　　接著加稀氨水：AgOH 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH 2H2O ,到沉淀剛好溶解停止.
　　27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H 少量發(fā)生 H H2O AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H 那么 AlO2- 4H =Al3 2H2O
　　28,、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：Al2(SO4)3 6NaHCO3==3Na2SO4 2Al(OH)3↓ 6CO2↑
　　29,、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少,，只生產(chǎn)碳酸氫鈉,，C6H5ONa CO2 H2O==C6H5OH NaHCO3。
　　30,、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng):
　　C6H5-OH Na2CO3 --→ C6H5-ONa NaHCO3
　　這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生,是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根,。苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng):
　　C6H5-ONa CO2 H2O --→ C6H5-OH NaHCO3
　　該反應(yīng)能發(fā)生,因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。
　　4 31,、磷與氯氣反應(yīng),，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷,。
　　32,、白磷分子式為P4、分子晶體,，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。
　　33,、Cl2與足量Fe反應(yīng),，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵,，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵,。
　　34、Al3 3 AlO2- 6 H2O =4 Al(OH)3↓
　　35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：
　　2H2O 2CO2 Na2SiO3=2NaHCO3 H2SiO3↓,，二氧化碳不過量生成碳酸鈉,。
　　36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同,，核大半徑小（2）層異,，層大半徑大（3）核同,，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵大于三價(jià)鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同,，核電荷數(shù)越大,，半徑越小。
　　37,、C是形成化合物多的元素,、單質(zhì)是自然界中硬度大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的元素。
　　38,、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S,。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是**體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng),。2H2S SO2=2H2O 3S
　　39,、元素的氣態(tài)氫化物和它的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。
　　40,、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg,。
　　5 41、合金是混合物,，性能往往優(yōu)于其成分的金屬,，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低,。
　　42,、3Mg N2==Mg3N2 2Mg CO2==C 2MgO（條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦,，在物質(zhì)的量中會(huì)出,，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦）
　　43、生鐵,、普通鐵,、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金,，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金,，不銹鋼是Fe,、C、Cr合金,，F(xiàn)e含量大約為74.6%,。
　　44、明礬凈水的原因是利用水解原理,，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K Al3 2SO42-而Al3 很容易水解,，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3 3H2O = Al(OH)3（膠體） 3H 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),，并形成沉淀,，使水澄清。
　　45,、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸,，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò),，不是不反應(yīng),，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物,，阻止了金屬與濃酸的接觸,。
　　46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),，水做氧化劑,。不是氫氧化鈉。2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
　　47,、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似,，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng),，生成硫化鎂,。2Mg SO2==2MgO S Mg S==MgS 條件都是點(diǎn)燃。
　　48,、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵:
　　2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe
　　四氧化三鐵:8Al 3Fe3O4=4Al2O3 9Fe
　　二氧化錳: 4Al 3MnO2=2Al2O3 3Mn (反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬,、野外焊接鐵軌、定向爆破,。
　　49,、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：
　　（1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬,，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng),，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑,。
　?。?）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱,因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件,這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。
　　50,、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：
　?。?）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易
　　（2）高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,。
　?。ㄒ欢ㄊ歉邇r(jià)哦，選擇題中會(huì)出,，陷阱是去掉高價(jià)）
　?。?）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性
　　（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng),。
　?。?）電化學(xué)原理
　　（6）元素在周期表中的位置,。
　　6 51,、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢,，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng),，一般考試出選擇題,，只要判斷出誰(shuí)做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng),，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記?。宏?yáng)氧，就是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。
　　52,、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：（1）判斷誰(shuí)做負(fù)極,、正極（2）離子移動(dòng)方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動(dòng)方向（5）電子移動(dòng)方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等,。
　　53,、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下,，也就是條件相同,，而電解池和原電池一個(gè)有外接電源一個(gè)沒有。
　　54,、二氧化碳電子式一定會(huì)寫,，不能寫錯(cuò),。
　　55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2(氣體),，不單單只有鋁,，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁,，非金屬就是硅,。
　　56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極,，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極,。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽(yáng)極,，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來吧,，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極,。
　　57,、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：SiO2(s) 4 HF(aq) → SiF4(g) 2 H2O(l)
　　58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),，而不是碘化鉀中的碘元素,。做題中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn),，這句話是錯(cuò)誤的,。
　　59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多,，切忌不可用碳酸鈉哦,。
　　60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打,，是碳酸氫鈉,，不是碳酸鈉哦。
　　7 61,、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰,，沒有過氧化物產(chǎn)生。
　　62,、二氧化硫,、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng),，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇,。是錯(cuò)誤的?？梢赃@么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣,、二氧化碳和水,，這個(gè)反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸,。
　　63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣,，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣,。因?yàn)榇温人岵庞衅仔Ч?，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HCIO 2HCIO=2HCI O2
　　64,、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦,。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀,、溴化銀,、氯化銀、次氯酸,。碳酸氫鈉是加熱才分解,。
　　65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦,。見光分解的物質(zhì)：硝酸,、碘化銀、溴化銀,、氯化銀,、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解,。
　　66,、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物,、氧化劑和還原劑,。技巧：升失氧化還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物,?；蛘哂涀。哼€原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物,。（氧化劑、還原劑說的是反應(yīng)物,，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物,。）
　　67,、選擇題會(huì)出：C6H6O(苯酚) O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。
　　68,、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6 H10 O5）n,，都是碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同,。
　　69,、淀粉、纖維素,、蛋白質(zhì),、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物,，但是油脂不是,。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯,、有機(jī)玻璃,、合成纖維、合成橡膠等）
　　70,、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng),，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全,，再與水反應(yīng),。
　　8 71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng),，可理解為吸收了二氧化碳中的CO,，水中的H2。例如：全國(guó)高考題：取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）
　　A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氫氣燃燒生成水,，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣,，正好符號(hào)前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水,，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO,，故正確。C可以將其變式6（CO）6(H2),，就可以參考AB了,。D選項(xiàng)，就不符合了。
　　72,、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng),，不寫氣體符號(hào)。3Fe 4H2O==Fe3O4 2H2
　　73,、木炭與濃硫酸,、濃硝酸均生成二氧化碳。C 2H2SO4(濃)=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O,；C 4HNO3(濃)=CO2(氣體) 4NO2(氣體) 2H2O
　　74,、將鈉、鎂,、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中,，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）
　　A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣,，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者過量,，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量,。
　　75、匯集九到高考原題,，關(guān)于離子共存問題,，這個(gè)考點(diǎn)就出現(xiàn)三回，是什么呢,？就是二價(jià)鐵離子,、氫離子、硝酸根離子不能共存,，因?yàn)槎r(jià)鐵離子會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子,。
　　76、銨根離子可以與氫離子共存,，偏鋁酸根可以與氫氧根共存,。或者這么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子,，弱堿根離子共存,。銨根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存,。）
　　77,、烴的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠衔镉址Q為烴。烴按照碳骨架的形狀可以分為鏈烴(開鏈脂肪烴)和環(huán)烴,。童鞋要記?。浩汀⒉裼汀⒑椭参镉退麄兌际腔旌衔?，不符合烴的定義,，像是溴乙烷也不是烴，因?yàn)楹袖逶?，只能叫做烴的衍生物,。
　　78、烴分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別的物質(zhì),，叫做烴的衍生物,。如一氯甲烷、硝基苯等,。
　　79,、選擇題中經(jīng)常考的：
　　乙烯和苯加入溴水中,，都能觀察到褪色現(xiàn)象,，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)。（錯(cuò)誤）
　　解釋：（1）苯不能與溴水反應(yīng),。苯只能和液溴反應(yīng)（在溴化鐵催化下進(jìn)行）,。（2）液溴和溴水的區(qū)別，液溴是純凈物,，溴水是混合物,。（3）苯和溴水混合振蕩后，可以把溴萃取到苯中,，無機(jī)層接近無色,，有機(jī)層呈橙色，但是沒發(fā)生任何反應(yīng),。乙烯是溴水褪色是發(fā)生加成,，因?yàn)橛须p鍵。（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑,，但是二者現(xiàn)象不同,，苯比水輕，故顏色在上層,，下層物色,，而四氯化碳比水重，故上層無色,、下層有顏色,。一個(gè)題，我們總結(jié)出很多考點(diǎn)哦,，童鞋要記住哦,。
　　80,、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇,。而酸不能還原成醛,。
　　9 81、焰色反應(yīng)是物理變化,。為什么,？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子內(nèi)發(fā)生變化,，原子和分子沒有發(fā)生變化,。
　　82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕,，主要是因?yàn)楹Ｋ趿扛?。（錯(cuò)誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池,，這個(gè)題是一樣的原理,，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池,，更以腐蝕,。
　　83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕,。（1）這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下,，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng) Fe-2e-=Fe2 正極反應(yīng) 2H 2e-=H2↑總反應(yīng) Fe 2H =Fe2 H2↑（3）在中性或者是弱酸性條件下,，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2 正極：2H2O O2 4e-=4OH-
　　2Fe 2H2O O2=2Fe(OH)2 （或）
　　4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3
　　（4）應(yīng)該說考試主要考吸氧腐蝕,。
　　84,、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池,，有電流,。
　　85、離子方程式正誤判斷：
　?。?）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應(yīng)方程式不同（記住符合少量原則,，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子）
　　石灰水少量離子方程式為：
　　2HCO3- 2OH- Ca2 =CaCO3(沉淀) CO32- 2H2O
　　石灰水過量離子方程式為：
　　HCO3- Ca2 OH-=H2O CaCO3沉淀符號(hào)
　?。?）碳酸鈣,、碳酸鎂、碳酸鋇,，離子方程式中不拆開,，這個(gè)會(huì)經(jīng)常忘記。
　　（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯(cuò)誤）石灰乳不拆開,。（4）碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（錯(cuò)誤,，碳酸鋇不拆開）
　　（5）硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（錯(cuò)誤,，硫酸銅應(yīng)拆開）
　?。?）稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯(cuò)誤），離子方程式是正確,，但是過量的鐵會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價(jià)鐵,。
　　（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2 OH－ HCO3－ = CaCO3↓ H2O
　?。?）（錯(cuò)誤,，這個(gè)題一、眼會(huì)認(rèn)為是正確的,，也符合按少量配比關(guān)系,，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉,，這是全國(guó)高考真題哦）
　?。?）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3 4NH3?H2O = AlO2- 4NH4 2H2O（錯(cuò)誤，這個(gè)考點(diǎn)考了好幾年,。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水）
　?。?0）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3 ＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H （錯(cuò)誤，膠體不標(biāo)沉淀符號(hào),，也是好幾年的考點(diǎn)）
　?。?1）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（錯(cuò)誤，一,、眼看,，是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也守恒,，生成物反應(yīng)物都正確,，但是質(zhì)量不守恒啊）所以記住,，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆,，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒）
　?。?2）用醋酸除去水垢：CaCO3 2H ==Ca2 H2O CO2↑（錯(cuò)誤,，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開）
　?。?3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯(cuò)誤,，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開）
　?。?4）醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－ H3O =CH3COOH H2O（錯(cuò)誤，這個(gè)題變形很多,。記住水合氫離子可以拆成水和氫離子,，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子）
　?。?5）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯(cuò)誤,，和（9）解釋一樣）
　　86、在稀溶液中,，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,。
　　（1）必須是酸和堿的稀溶液,，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水,，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?，?huì)放出大量的熱,，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱,。
　?。?）弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1,；（3）以生成1摩爾水為基準(zhǔn),，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，水的系數(shù)必為1
　　87,、燃燒熱:在101 kPa時(shí),，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱,。 （1）可燃物物質(zhì)的量為1 mol，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí),，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l),；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)除以2 ,，熱量也要除以2）
　　(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒,，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài),。 書寫熱化學(xué)方程式,、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱,，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別,，ΔH=－,，表示正向是放熱反應(yīng)，ΔH= 表示正向是吸熱反應(yīng)（ ,，—號(hào)必須標(biāo)明,，不可省略），記住單位不要忘記,，也不要寫錯(cuò),。
　　88、淡電影的AgBr,，電影的AgI,。
　　89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體,。Cl2 SO3 2- H2O=SO4 2- 2HCl ,，亞硫酸根離子沒反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會(huì)生成SO2二氧化硫氣體,。（所以氯水不能和亞硫酸根共存,，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成）
　　90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,，紫色退去,，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔浴＃ㄥe(cuò)誤,，是利用高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性）
　　10 91,、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加,，密度逐漸增大嗎,，就是錯(cuò)誤的。
　　92,、做鈉這部分題別忘記差量法,，極值法和守恒法。例如高考真題：(07全國(guó)卷II)在一定條件下,，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水,，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )
　　A．Na2O
　　B.Na2O2
　　C．Na2O和Na2O2D.
　　Na2O2和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒,，想是不是這么一個(gè)主線,，鈉——鈉的氧化物——?dú)溲趸c——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),，計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾,。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾,，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉,，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾,，質(zhì)量為0.02*78=1.56g，由于生成物為1.5g,，分析必為二者混合物,。
　　93、鈉是一種銀白色固體,、鐵也是銀白色固體,，不是黑色。銅是紫紅色,。
　　94,、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水,、二氧化碳,。
　　95、泡沫滅火器的應(yīng)用,，硫酸鋁和碳酸氫鈉,，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水,。
　　96,、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng),。
　　97,、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng),，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng),。比如鈉投入硫酸銅溶液。
　　98,、觀察鉀的焰銫反應(yīng),，透過藍(lán)色鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c的雜質(zhì),，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光,。
　　99、配置稀硫酸溶液,，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌,。2011年廣東高考題
　　100,、侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即
　?。篘aCl(飽和) NH3 H2O CO2=
　　NH4Cl NaHCO3↓2NaHCO3=
　　加熱=Na2CO3 H2O CO2↑
　?。?）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨
　　NH3 H2O CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食鹽細(xì)末攪拌
　　NH4HCO3 NaCl ＝ NH4Cl NaHCO3 (析出)
　　碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀,，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄　＃?br/> 　　3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝
　　Na2CO3 H2O CO2 (氣體）
　　11101,、鎂可以與二氧化碳反應(yīng),，2Mg CO2=2MgO C條件點(diǎn)燃，這是推斷題?？伎键c(diǎn),，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì),。氧化鎂是白色的,，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒,，生成白色粉末和黑色固體,。
　　102、煤的干餾是化學(xué)變化,，石油的裂化也是化學(xué)變化,。（長(zhǎng)鏈烴斷為短鏈烴）選擇題經(jīng)常出
　　103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫,。（選擇題中,，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,，二氧化硫在催化劑的作用下,，才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）
　　104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮,。
　　105,、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵,、硫化亞銅）,。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物。
　　106,、SO2能使品紅褪色,，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說明二氧化硫具有漂白性,。
　　107,、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中,，溶液變紅,。
　　108、我們?cè)儆浺槐?，二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性,。
　　109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫,，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷,，發(fā)生反應(yīng)，Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl,，品紅不褪色,。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）,。
　　110,、PH 　　12111、濃硫酸不能干燥氨氣,、硫化氫,、碘化氫氣體。
　　112,、記住幾個(gè)常見的硫酸鹽：明礬（很重要,，十二水硫酸鋁鉀）重晶石（硫酸鋇）綠礬（七水硫酸亞鐵）膽礬（五水硫酸銅）芒硝（十水硫酸鈉）
　　113、模擬題選項(xiàng)：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨,。（錯(cuò)誤,，參考114）
　　114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng),，可用于蝕刻印刷電路,。
　　（正確,，考了好幾年的題在離子方程式里,，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3 Cu == Fe2 Cu2 (電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-08年高考真題,，這個(gè)點(diǎn)大概考了至少3次）
　　115,、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書寫小竅門：
　　（1）個(gè)人是這么記住的,，記住一個(gè)通式就是2H2O O2 4e- = 4OH-（這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極,，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式）
　　（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H （生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在,，左右各加4個(gè)氫離子氫離子,，4H 2H2O O2 4e- = 4OH- 4H ，左右約掉兩摩爾水,，O2 4H 4e- = 2H2O
　?。?）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H （生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個(gè)氫氧根離子4OH- 2H2 - 4e- = 4H 4OH-，合并為：2H2 4OH- -4e- = 4H2O正極就是通式,，記住了嗎？（其實(shí)我們只需要記住2H2O O2 4e- = 4OH-這個(gè)通式,，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì),，然后左右需要各加4個(gè)氫離子還是4個(gè)氫氧根離子，對(duì)不）
　　116,、外形上的主要區(qū)別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,而圓底燒瓶則無此裝置,。
　　117、SO32－與MnO4－無論酸堿性如何,，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價(jià)相同,，還原性也相似）。
　　118,、酸性：2MnO4- 5SO32- 6H ==2Mn2 5SO42- 3H2O近中性：2MnO4- 3SO32- H2O == 2MnO2 3SO42- 2OH-堿性：2MnO4- SO32- 2OH- == 2MnO42- SO42- H2O有3種情況,。
　　119、高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：2KMnO4 5SO2 2H2O=2MnSO4 2H2SO4 K2SO4
　　120,、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）
　　13121,、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng),。（錯(cuò)誤,，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性）
　　122,、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）
　　負(fù)極：CH4 10OH-－8e-=CO32－ 7H2O
　　正極：2O2 4H2O 8e-=8OH-
　　總方程式：CH4 2O2 2OH－=CO32－ 3H2O
　　記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式就是另一極的方程式,，
　　歸根到底還是要記住通式2H2O O2 4e- = 4OH-）若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢,
　　還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個(gè)氫離子）
　　負(fù)極：CH4 2H2O-8e-=CO2 8H （總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式）
　　正極：2O2 8H 8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離子，再配成8e,左右各乘以2）
　　總CH4 2O2=CO2 2H2O
　　123,、醫(yī)用酒精,；通常為75%。
　　124,、血液是一種膠體,，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜原理,，膠體不能透過半透膜,，溶液可以透過。
　　125,、記?。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過程。
　　126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,。（有例子,，就是發(fā)不上來呀）
　　127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉,。
　　128,、工業(yè)制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體,。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),。記住：看題中怎么問的,，是寫工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的,。（推斷題中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國(guó)大綱無機(jī)推斷i題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧化錳的,，童鞋一定認(rèn)真分析,，同時(shí)書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的,，還有鎂與二氧化碳反應(yīng),，鐵與水蒸氣反應(yīng)。）
　　129,、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：
　　CO2少量：2AlO2- CO2 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ CO32-
　　CO2過量：AlO2- CO2 2H2O=A(OH)3↓ HCO3-
　　130,、稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵,。
　　14131,、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙,，可用于檢驗(yàn)氨氣,，考試題眼。
　　132,、氨：分子構(gòu)性：三角錐形,，二氧化碳：直線型。
　　133,、二氧化碳,、過氧化鈉、碳化鈣,，一定會(huì)書寫電子式,。
　　134、氨氣與氯化氫氣體,，產(chǎn)生白煙,，可用于檢驗(yàn)氨氣,，考試題眼。
　　135,、氨：分子構(gòu)性：三角錐形,，二氧化碳：直線型。
　　136,、二氧化碳,、過氧化鈉、碳化鈣,，一定會(huì)書寫電子式。
　　137,、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差,。
　　138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA bB=cC Dd記住平衡常數(shù)等于：ccdd./aabb（明白我要表達(dá)的意思嗎,，實(shí)在是太難打了）
　　139,、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān),。
　　140,、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做是1而不代入公式,。
　　141,、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大,，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),，值減小。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),。
　　142,、碳銨：氨氣、二氧化碳,、水,，1:1:1生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）
　　143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別,；
　?。?012年重慶高考選擇考點(diǎn)）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。堿式滴定管-------橡膠管,、玻璃珠-------量取或滴定堿溶液,。刻度上邊的小(有0刻度),，下邊的大,。精確度是百分之一,。即可精確到0.01ml下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出,。
　　144,、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體,，由于容器的體積不變,，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變,，平衡也即不移動(dòng),。若為恒壓容器，通入稀有氣體,，容器的體積膨脹,，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。（經(jīng)?？迹?br/> 　　145,、苯環(huán)上有-OH才能使FeCl3顯紫色。（2010高考化學(xué)重慶卷）
　　146,、一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集,。（與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法）
　　147,、一氧化碳只能用排水法,，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，密度與空氣相差不大且有毒,。
　　148,、常形成氫鍵的元素是N、O,、F,。
　　149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中,，溶液變渾濁或有晶體吸出,，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳,、水,、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。
　　150,、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,，A為氮元素。（2013山東高考）
　　151,、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸,，則A為氟氣,。（2013年廣東高考）