優(yōu)質(zhì)鋅板|鋅塊生產(chǎn)廠家

上圖是犧牲陽極保護(hù)系統(tǒng),鋅塊和船體連接在一起,鋅塊是陽極,船體時陰極,鋅塊相比較于船體更易于腐蝕,當(dāng)鋅塊周圍的船體開始腐蝕時,鋅塊的電子就供應(yīng)給船體,這樣船體得到了保護(hù),而鋅塊就被腐蝕了.

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為了防止海底管道遭受外界環(huán)境的腐蝕,鋼管的外表面采用防腐涂層覆蓋和安裝犧牲陽極的方法對管道進(jìn)行保護(hù).外防腐涂敷層與犧牲陽極的關(guān)系海底管道外防腐涂層將鋼管外表面與外部腐蝕環(huán)境隔離開,阻止環(huán)境中的腐蝕介質(zhì)進(jìn)入鋼管的鋼質(zhì)外表面,以達(dá)到鋼管外表面免遭環(huán)境介質(zhì)引起的腐蝕破壞.

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A．在金屬活動性順序表中,鋅排在鐵的前面,故鋅比鐵活潑,海輪外殼上鑲嵌鋅塊,組成鐵鋅原電池,鐵為正極,被保護(hù),故A正確;
B．石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫,生成亞硫酸鈣,繼續(xù)氧化可以得到石膏,故B正確;
C．紅外光譜儀可以確定官能團(tuán)的位置,核磁共振儀中根據(jù)氫和碳的化學(xué)位移可以確定氫個數(shù)、與什么官能團(tuán)相連,有多少碳原子等信息,故C正確;
D MgO,、Al 2 O 3 的熔點很高,工業(yè)上冶煉鎂用氧化物需要能量較大,造成能源浪費,一般電解熔融的氯化鎂來冶煉Mg,

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A,、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后,可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕,因為Zn比Fe活潑,Zn與Fe構(gòu)成原電池,在海水中鋅被腐蝕,從而保護(hù)船殼,發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋．

B、鋁片因在空氣中被O2氧化,使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化,所以鋁片不用特殊方法保存,此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān)．xf741231

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C,、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢,滴入CuSO4后,發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng),生成的Cu和Zn組成原電池,加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率;發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋．

D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時,因Zn比Fe活潑,Zn被腐蝕,鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕,因Fe比Sn活潑,因而是鐵被腐蝕．所以,鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋．
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